1. La polaridad importa:
* Salt (NaCl): La sal es un compuesto iónico, lo que significa que está compuesto de iones de sodio cargados positivamente (Na+) e iones de cloruro cargados negativamente (Cl-). Estos iones se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas.
* agua (H2O): El agua es una molécula polar, lo que significa que tiene un extremo ligeramente positivo (cerca de los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (cerca del átomo de oxígeno). Esta polaridad permite que las moléculas de agua interactúen con partículas cargadas.
2. Hidratación:
* Atracción: El extremo positivo de las moléculas de agua (hidrógeno) se atrae a los iones de cloruro cargados negativamente (Cl-) en la sal. Del mismo modo, el extremo negativo de las moléculas de agua (oxígeno) se siente atraído por los iones de sodio cargados positivamente (Na+).
* circundante: Estas atracciones hacen que las moléculas de agua se agrupen alrededor de los iones de sal. Este proceso se llama Hidratación .
* Bonos de ruptura: Las fuertes atracciones entre las moléculas de agua y los iones de sal superan las fuerzas electrostáticas que sostienen el cristal de sal unido. Esto hace que el cristal de sal se separe.
3. Disolución:
* Dispersión: Una vez que el cristal de sal se rompe, los iones individuales de sodio y cloruro están rodeados de moléculas de agua. Ahora se dispersan por todo el agua, disolviendo efectivamente.
4. Solución:
* Mezcla homogénea: La mezcla resultante de agua y iones de sal disuelto es una mezcla homogénea, lo que significa que tiene una composición uniforme en todo momento.
en esencia: La disolución de la sal en agua implica moléculas de agua que separan los iones de sal a través de atracciones fuertes, creando una mezcla homogénea donde los iones se distribuyen uniformemente.
