1. Calcule la masa de fórmula empírica:

* C:12.01 g/mol * 2 =24.02 g/mol

* H:1.01 g/mol * 3 =3.03 g/mol

* Masa de fórmula empírica =24.02 + 3.03 =27.05 g/mol

2. Determine la relación de masa molecular a la masa de fórmula empírica:

* Masa molecular / fórmula empírica masa =54 g / mol / 27.05 g / mol =2

3. Multiplique los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* C2H3 * 2 = C4H6

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto es C4H6.