Aquí hay un desglose:
* Reacciones exotérmicas: Estas reacciones liberan calor en el entorno, haciendo que la temperatura aumente. Piense en la madera quemada o una fogata:el calor que siente es el resultado de una reacción exotérmica.
* Reacciones endotérmicas: Estas reacciones absorben el calor desde el entorno, lo que hace que la temperatura caiga. La fusión del hielo es un ejemplo de una reacción endotérmica, ya que absorbe el calor del entorno circundante para cambiar de sólido a líquido.
Aspectos clave de las reacciones termoquímicas:
* Cambio de entalpía (ΔH): Esta es la cantidad de calor absorbida o liberada durante una reacción. Es un valor negativo para las reacciones exotérmicas (liberación de calor) y un valor positivo para las reacciones endotérmicas (calor absorbido).
* Ecuaciones termoquímicas: Estas son ecuaciones químicas que incluyen el cambio de entalpía (ΔH) junto con la ecuación química equilibrada. Por ejemplo:
* `Ch4 (g) + 2o2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol` (exotérmico, calor liberado)
* `N2 (g) + o2 (g) → 2NO (g) ΔH =+180.5 kJ/mol` (endotérmico, calor absorbido)
Comprender las reacciones termoquímicas es importante en:
* Predecir los cambios de energía asociado con reacciones químicas.
* Diseño y optimización de procesos industriales controlando el flujo de calor.
* Estudiando la termodinámica de sistemas químicos.
En esencia, las reacciones termoquímicas nos ayudan a comprender la relación entre las reacciones químicas y la energía, lo cual es crucial en varios campos como la química, la ingeniería y la ciencia ambiental.
