He aquí por qué:
* Asunción de gas ideal: La ley de gas ideal supone que las partículas de gas tienen un volumen insignificante en comparación con el volumen del recipiente que ocupan. Esta es una simplificación que funciona bien a bajas presiones y altas temperaturas.
* Comportamiento real de gas: En realidad, las moléculas de gas tienen un volumen finito. A altas presiones, el volumen de las moléculas se convierte en una fracción significativa del volumen del contenedor. Esto significa que las moléculas tienen menos espacio libre para moverse, lo que lleva a las desviaciones del comportamiento ideal del gas.
* ecuación de van der Waals: La ecuación de Van der Waals es un modelo más preciso para gases reales que explica el volumen finito de las moléculas de gas. Introduce un término de corrección, "B", que representa el volumen excluido por mol de gas.
En resumen: Ignorar el volumen de partículas en un gas real puede conducir a errores significativos, especialmente a altas presiones y bajas temperaturas. Es esencial considerar el volumen de partículas de gas cuando se trabaja con gases reales y usar modelos como la ecuación de Van der Waals para predicciones más precisas.
