* Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferente número de neutrones pero siempre deben tener el mismo número de protones.

*Esto se debe a que el número de protones determina el elemento, mientras que el número de neutrones determina el isótopo del elemento.

Aquí hay una explicación más detallada:

* El número atómico de un elemento es el número de protones en el núcleo de un átomo de ese elemento.

* El número másico de un elemento es el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo de ese elemento.

* Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen diferentes números másicos.

* Esto se debe a que los isótopos tienen la misma cantidad de protones pero diferente cantidad de neutrones.

Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales:carbono-12, carbono-13 y carbono-14.

- El carbono-12 tiene 6 protones y 6 neutrones.

- El carbono 13 tiene 6 protones y 7 neutrones.

- El carbono 14 tiene 6 protones y 8 neutrones.

Los tres isótopos de carbono tienen el mismo número de protones (6), pero tienen diferente número de neutrones (6, 7 y 8, respectivamente).