El número de oxidación de un átomo en una molécula o un ion es la carga que tendría ese átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. La determinación de los números de oxidación requiere una consideración sistemática de las cargas de todos los átomos y sus enlaces. A continuación se explica cómo identificar el número de oxidación del fósforo (P) en el fosfato (PO4^3-) paso a paso:

1. Determine la carga total del ion fosfato:

El ion fosfato tiene una carga de -3, indicada por el superíndice "3-".

2. Asigne el número de oxidación del oxígeno:

El oxígeno suele tener un número de oxidación de -2 en la mayoría de los compuestos, incluido el fosfato. Dado que hay cuatro átomos de oxígeno en PO4^3-, la contribución total de los átomos de oxígeno es 4 x (-2) =-8.

3. Calcule el número de oxidación del fósforo:

Sea "x" el número de oxidación del fósforo. Para equilibrar la carga general del ion fosfato, el número de oxidación del fósforo debe compensar la carga de los átomos de oxígeno y la carga neta del ion.

Por lo tanto, x + (-8) =-3

Resolviendo para "x", obtenemos x =+5

Por tanto, el número de oxidación del fósforo en el fosfato (PO4^3-) es +5 .