Para los elementos del primer período de la tabla periódica (hidrógeno y helio), una capa exterior completa contiene dos electrones. El hidrógeno tiene un electrón y es más estable cuando gana un electrón más para llenar su capa exterior. El helio tiene dos electrones y ya es estable con una capa exterior completa.
Para los elementos del segundo período de la tabla periódica (de litio a neón), una capa exterior completa contiene ocho electrones. El litio tiene un electrón de valencia y es más estable cuando pierde un electrón para alcanzar una capa exterior completa. El berilio tiene dos electrones de valencia y es más estable cuando pierde dos electrones para alcanzar una capa exterior completa. El boro tiene tres electrones de valencia y es más estable cuando pierde tres electrones para alcanzar una capa exterior completa, y así sucesivamente, hasta el neón, que tiene una capa exterior completa con ocho electrones y, por tanto, es estable.
Para los elementos del tercer período de la tabla periódica (de sodio a argón), una capa exterior completa también contiene ocho electrones. El patrón de ganar o perder electrones para lograr una capa exterior completa continúa:el sodio tiene un electrón de valencia y es más estable cuando pierde un electrón, el magnesio tiene dos electrones de valencia y es más estable cuando pierde dos electrones, y así sucesivamente. hasta el argón, que tiene una capa exterior llena con ocho electrones y, por tanto, es estable.
Este patrón continúa para los elementos en períodos posteriores de la tabla periódica, donde el número de electrones de valencia necesarios para una capa exterior completa aumenta a medida que aumenta el número atómico. Los gases nobles (elementos del grupo 18), que tienen una capa exterior completa con ocho electrones (a excepción del helio, que tiene dos), son los elementos más estables y no tienden a reaccionar con otros elementos.
