Ácidos Son sustancias que donan protones (iones H+) a otras sustancias. Por lo general, tienen un sabor amargo y pueden reaccionar con metales para producir gas hidrógeno. Algunos ácidos comunes incluyen el ácido clorhídrico (HCl), el ácido sulfúrico (H2SO4) y el ácido nítrico (HNO3).
Bases Son sustancias que aceptan protones (iones H+) de otras sustancias. Por lo general, tienen un sabor amargo y pueden reaccionar con ácidos para producir agua y sal. Algunas bases comunes incluyen hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
La fuerza de un ácido o base está determinada por su capacidad para donar o aceptar protones. Los ácidos y bases fuertes se disocian completamente en agua, liberando todos sus protones o iones de hidróxido. Los ácidos y bases débiles se disocian sólo parcialmente en agua, liberando sólo una pequeña fracción de sus protones o iones de hidróxido.
La escala de pH se utiliza para medir la acidez o basicidad de una solución. La escala de pH va de 0 a 14, siendo 7 neutro. Una solución con un pH inferior a 7 es ácida, mientras que una solución con un pH superior a 7 es básica.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave entre ácidos y bases:
| Propiedad | Ácido | Base |
|---|---|---|
| Sabor | Agrio | Amargo |
| Reacción con metales | Produce gas hidrógeno | Sin reacción |
| Reacción con ácidos | Sin reacción | Produce agua y sal |
| Fuerza | Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua; los ácidos débiles se disocian sólo parcialmente en agua | Las bases fuertes se disocian completamente en agua; las bases débiles se disocian sólo parcialmente en agua |
| pH | Por debajo de 7 | Por encima de 7 |
