Esto se puede determinar comparando sus constantes de disociación (valores Kb). El valor Kb representa la capacidad de la base para donar un protón (H+) en una solución acuosa. Cuanto mayor sea el valor de Kb, más fuerte será la base.
El valor de Kb del hidróxido de sodio es de aproximadamente 1,0 x 10^-15, mientras que el valor de Kb del amoníaco es de aproximadamente 1,8 x 10^-5. Esto significa que el hidróxido de sodio se disocia más completamente en agua, liberando más iones de hidróxido (OH-) y dando como resultado una mayor basicidad.
En otras palabras, el hidróxido de sodio es una base más fuerte porque dona protones más fácilmente y produce una mayor concentración de iones de hidróxido en una solución determinada.
