Existen algunas razones por las que el hidróxido de sodio es una base más fuerte que el amoníaco:
1. Electronegatividad :El sodio es un metal y el amoníaco es un no metal. Los metales generalmente son menos electronegativos que los no metales, lo que significa que tienen una atracción más débil por los electrones. Esto significa que el ion hidróxido (OH-) en el hidróxido de sodio tiene una atracción más fuerte por los iones H+ que la molécula de amoníaco (NH3).
2. Solvatación :El hidróxido de sodio es un compuesto muy soluble en agua, mientras que el amoníaco es sólo moderadamente soluble. Esto significa que hay más iones OH- disponibles en una solución de hidróxido de sodio que moléculas de NH3 en una solución de amoníaco. Cuantos más iones haya en una solución, más eficaz será la base para aceptar iones H+.
3. Disociación :El hidróxido de sodio se disocia completamente en agua, lo que significa que todas las moléculas de NaOH se rompen en iones Na+ y OH-. El amoníaco, por el contrario, sólo se disocia parcialmente en agua, lo que significa que algunas de las moléculas de NH3 permanecen intactas como moléculas neutras. Cuanto más se disocia un compuesto en agua, más eficaz será la base para aceptar iones H+.
Como resultado de estos factores, el hidróxido de sodio es una base más fuerte que el amoníaco. Esto significa que es más eficaz a la hora de aceptar iones H+ y puede elevar el pH de una solución de forma más eficaz.
