Carbón Sp2:
- Los carbonos sp2 tienen una geometría plana trigonal con tres pares de electrones dispuestos en forma triangular alrededor del átomo de carbono.
- Estos carbonos tienen un orbital p no hibridado perpendicular al plano de los tres orbitales sp2, lo que permite una mayor deslocalización de electrones y una mayor reactividad.
- La presencia del orbital p permite que los carbonos sp2 participen en diversas reacciones, como adiciones electrofílicas, sustituciones nucleofílicas y cicloadiciones.
- Ejemplos de carbonos sp2 incluyen los que se encuentran en alquenos, alquinos y compuestos aromáticos.
Carbón Sp3:
- Los carbonos sp3 tienen una geometría tetraédrica con cuatro pares de electrones dispuestos en forma tetraédrica tridimensional alrededor del átomo de carbono.
- Los cuatro pares de electrones están hibridados, lo que da como resultado cuatro orbitales sp3 equivalentes que apuntan hacia las esquinas de un tetraedro.
- La disposición tetraédrica de los carbonos sp3 los hace menos reactivos porque los electrones están más localizados y menos accesibles para las reacciones.
- Los carbonos sp3 se encuentran normalmente en compuestos saturados como alcanos y cicloalcanos, donde los átomos de carbono están unidos a otros cuatro átomos.
En resumen, los carbonos sp2 son más reactivos que los carbonos sp3 debido a la presencia del orbital p no hibridado, lo que permite una mayor deslocalización de electrones y facilita diversas reacciones químicas.
