Dada la ecuación química balanceada:
$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$
Supongamos que tenemos moles iniciales de reactivos a para Zn yb para HCl.
Para Zn:
Moles de Zn =a
Para HCl:
Moles de HCl =b
Según la estequiometría, 1 mol de Zn reacciona con 2 moles de HCl. Entonces, la relación molar es 1:2.
Si a <2b, significa que no hay suficientes moles de HCl para reaccionar completamente con Zn. En este caso, el HCl es el reactivo limitante.
Si a> 2b, significa que hay exceso de moles de Zn y no se consumirá todo el Zn. En este caso, el Zn es el reactivo limitante.
Para determinar el reactivo limitante sin conocer los valores reales de a y b, podemos comparar las relaciones molares. Si la relación entre moles de Zn y moles de HCl es menor que 1:2, entonces el HCl es el reactivo limitante. Si la relación es mayor que 1:2, entonces Zn es el reactivo limitante.
Por lo tanto, para determinar el reactivo limitante en la reacción Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2, necesitamos comparar los moles iniciales de Zn y HCl y verificar si la relación molar es menor o mayor que 1:2.
