He aquí por qué:
* ubicuo: Está presente en todos los fluidos corporales, incluidos la sangre, el líquido intersticial y el líquido intracelular.
* eficiente: Es altamente efectivo para neutralizar tanto los ácidos como las bases.
* Regulado: El cuerpo puede ajustar la concentración de iones de bicarbonato (HCO3-) y dióxido de carbono (CO2) para ajustar el pH.
Cómo funciona:
* ácido carbónico (H2CO3) y bicarbonato (HCO3-) Actúa como el par de búfer.
* Cuando se agrega ácido: HCO3- se combina con los iones de hidrógeno (H+) para formar ácido carbónico (H2CO3).
* Cuando se agrega la base: H2CO3 dona un ion de hidrógeno (H+) para neutralizar la base.
* CO2 es un jugador clave: El cuerpo puede regular la concentración de CO2 cambiando la velocidad de respiración. El aumento del CO2 conduce a una más formación de ácido carbónico, reduciendo el pH.
Otros sistemas de búfer importantes:
* Sistema de tampón fosfato: Principalmente importante en el fluido intracelular y el sistema renal.
* Sistema de tampón de proteínas: Juega un papel tanto en el líquido intracelular y extracelular.
Si bien estos sistemas son importantes, el sistema de tampón de bicarbonato es el más significativo para mantener el equilibrio de pH dentro de un rango estrecho, crucial para el funcionamiento adecuado de todos los procesos corporales.
