El xenón es un gas noble y no polar. No tiene momento dipolar permanente. Las únicas fuerzas intermoleculares que actúan entre los átomos de xenón son las fuerzas de van der Waals. Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intermoleculares débiles que surgen de fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de los átomos. Estas fluctuaciones crean dipolos temporales, que luego pueden inducir dipolos en los átomos vecinos. La intensidad de las fuerzas de van der Waals aumenta con el número de electrones en el átomo. El xenón tiene 54 electrones, por lo que tiene fuerzas de Van der Waals relativamente fuertes.