demostraciones simples:
* ICE DE MEDIDO:
* Pesar cuidadosamente un bloque de hielo.
* Permita que se derrita por completo.
* Pesar el agua resultante. La masa debe ser la misma (ignorando cualquier evaporación menor).
* Salt disolvente:
* Pese una pequeña cantidad de sal.
* Pese un vaso de precipitados de agua.
* Agregue la sal al agua y revuelva hasta que se disuelva.
* Pese el vaso de precipitados con la solución salina. La masa total debe seguir siendo la misma.
* quemando una vela:
* Pesar una vela y un frasco de vidrio.
* Coloque la vela en el frasco y enciéndela.
* Deje que la vela queme por un tiempo, luego la extinga cuidadosamente.
* Pese el frasco, el trozo de vela y el residuo de humo. La masa total será igual a la masa inicial de la vela y el frasco.
demostraciones más complejas:
* Reacciones químicas:
* bicarbonato de sodio y vinagre: Mezcle el bicarbonato de sodio y el vinagre en un recipiente sellado. La reacción produce gas de dióxido de carbono, pero la masa total del contenedor y su contenido sigue siendo la misma.
* Reacciones de precipitación: Reaccionar soluciones de nitrato de plomo y yoduro de potasio para formar un precipitado amarillo (yoduro de plomo). La masa total de los reactivos será igual a la masa total de los productos, incluso con la formación de un sólido.
Consideraciones importantes:
* Sistema cerrado: Para obtener resultados precisos, los experimentos deben realizarse en un sistema cerrado para evitar que cualquier masa ingrese o salga del sistema.
* Evaporación: Tenga en cuenta que algunos experimentos pueden implicar pequeñas pérdidas debido a la evaporación, lo que puede afectar los resultados.
* Seguridad: Siempre siga las precauciones de seguridad al manejar productos químicos.
Takeaways de teclas:
* La ley de conservación de la masa es un principio fundamental en química y física.
* Estas demostraciones ilustran cómo se conserva la masa en los cambios químicos y físicos.
* Al comprender este principio, podemos comprender mejor cómo la materia se comporta e interactúa.
