* Antes de Lavoisier: La idea de elementos que se transformaron entre sí prevalecían. Por ejemplo, se pensó que Burning Wood liberaba un componente llamado "Phlogiston" en el aire.
* Experimentos de Lavoisier: Realizó meticulosamente experimentos, particularmente con combustión. Pesó reactivos (como madera y oxígeno) y productos (como cenizas, dióxido de carbono y agua) antes y después de las reacciones. Descubrió que la masa total de los reactivos siempre igualaba la masa total de los productos.
* La ley de conservación de la masa: Según sus hallazgos, Lavoisier formuló la ley de conservación de la masa: "en un sistema cerrado, la masa total de los reactivos antes de una reacción química debe igualar la masa total de los productos después de la reacción".
Contribuciones clave:
* Enfoque cuantitativo: Lavoisier enfatizó las mediciones precisas y el análisis cuantitativo, alejando la química de las observaciones cualitativas.
* Centrarse en el oxígeno: Identificó correctamente el papel de oxígeno en la combustión, reemplazando la teoría de flogistón defectuoso.
* Fundación de la química moderna: Su trabajo sentó las bases para el desarrollo de la química moderna, incluida la estequiometría (el estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas).
En esencia, Lavoisier demostró que la materia no puede ser creada o destruida en reacciones químicas, solo transformada. Esta ley fundamental se ha convertido en una piedra angular de la química.
