Por Allan Robinson | Actualizado el 24 de marzo de 2022
Un electrodo es un conductor que establece contacto eléctrico con los componentes no metálicos de un circuito, como electrolitos, semiconductores o vacío. Dependiendo de la aplicación prevista, los electrodos suelen recibir nombres según su función específica, por ejemplo, ánodo, cátodo o electrodo de referencia.
Comience con una celda electroquímica simple:conecte un cable a cada terminal de una batería y sumerja los extremos libres en una solución electrolítica. Los segmentos de alambre que entran en la solución sirven como electrodos.
En una celda electrolítica, el electrodo conectado al terminal negativo de la batería es el ánodo, mientras que el conectado al terminal positivo es el cátodo.
Para aumentar el área de superficie sin agrandar la longitud del electrodo, enrolle el cable conductor alrededor de un cilindro pequeño, como el cilindro de un bolígrafo. Una superficie más grande mejora la transferencia de carga y la eficiencia general.
Prepare el cátodo moliendo una mezcla de dióxido de manganeso, hidróxido de potasio y grafito hasta obtener un polvo fino y luego presionándolo para formar tabletas. Estas pastillas forman el cátodo de una pila alcalina. Para el ánodo, utilice un gel compuesto principalmente de polvo de zinc. Separe los dos electrodos con una capa de papel, colóquelos en un recipiente metálico y séllelo para crear una celda primaria funcional.
El proceso de fabricación de electrodos refleja el de las celdas primarias, pero las reacciones electroquímicas son reversibles. En una batería de níquel-cadmio, por ejemplo, el cátodo contiene cadmio y el ánodo contiene níquel. Durante la descarga, los iones de cadmio migran al ánodo mientras que los iones de níquel se mueven hacia el cátodo, generando corriente. Cuando se aplica una corriente externa, los iones regresan a sus electrodos originales, recargando la celda.
