En electroquímica, los electrodos juegan un papel crucial en la facilitación de la transferencia de electrones entre la solución y el circuito externo. Se clasifican como inert o activo Basado en su participación en la reacción redox que ocurre en la superficie del electrodo.
electrodos inertes:
* Definición: Los electrodos inerte sirven como plataforma para que ocurra la reacción redox sin participar directamente en la reacción misma. Proporcionan una superficie para la transferencia de electrones, pero no se someten a ninguna transformación química durante el proceso.
* Características:
* Son químicamente estables y resistentes a la corrosión en la solución electrolítica.
* Tienen buena conductividad eléctrica.
* No contribuyen a la estequiometría de reacción general.
* Ejemplos:
* Platinum (PT): Ampliamente utilizado en varias técnicas electroquímicas debido a su alta inercia química y su excelente conductividad.
* oro (au): Propiedades similares a Pt, a menudo utilizadas para reacciones que involucran altos potenciales.
* carbono (c): En varias formas como grafito o carbono vidrioso, se usa con frecuencia en experimentos electroquímicos debido a su bajo costo y buena conductividad.
* tungsten (w): Empleado en aplicaciones de alta temperatura debido a su alto punto de fusión y resistencia a la corrosión.
Electrodos activos:
* Definición: Los electrodos activos participan directamente en la reacción redox que tiene lugar en la superficie del electrodo. Se someten a transformaciones químicas, lo que lleva a la formación o consumo de su propio material.
* Características:
* Son químicamente reactivos y participan en la reacción redox.
* Contribuyen a la estequiometría de reacción general.
* Sus propiedades superficiales pueden cambiar durante el proceso electroquímico.
* Ejemplos:
* litio (li): Comúnmente utilizado en baterías de iones de litio como material del ánodo, experimentando oxidación y contribuyendo al rendimiento general de la batería.
* sodio (na): Similar a Li, se emplea como un electrodo activo en baterías de iones de sodio.
* zinc (zn): Encontrado en varios sistemas de baterías, sufre oxidación y contribuye a la reacción electroquímica.
* plomo (pb): Utilizado en las baterías de plomo-ácido, forma sulfato de plomo durante la descarga y se vuelve para conducir durante la carga.
En resumen:
* Los electrodos inertes facilitan la transferencia de electrones sin estar involucrados químicamente en la reacción.
* Los electrodos activos participan directamente en la reacción redox, experimentando cambios químicos.
La elección entre electrodos inertes y activos depende de la reacción electroquímica específica y del resultado deseado. Los electrodos inerte son adecuados cuando se necesita una superficie estable y no reactiva para la transferencia de electrones, mientras que los electrodos activos se utilizan cuando el material del electrodo en sí juega un papel crucial en el proceso electroquímico.
