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Cuando el azúcar se disuelve en agua, permanece en la fase líquida incluso cuando el agua se evapora. Este comportamiento ejemplifica un soluto no volátil —una sustancia que no contribuye apreciablemente a la presión de vapor de su solución.
Un soluto no volátil no genera presión de vapor, lo que significa que no puede escapar de una solución en forma de gas.
Una solución típica consta de un disolvente y uno o más solutos. El agua es el disolvente más común y muchos solutos exhiben comportamientos distintos cuando se disuelven. Los solutos no volátiles, como la sacarosa, el cloruro de sodio o las proteínas, tienen presiones de vapor bajas y puntos de ebullición altos, por lo que permanecen en la fase líquida incluso a temperaturas elevadas.
La volatilidad refleja la propensión de un soluto a vaporizarse. Las sustancias con puntos de ebullición inferiores a 100 °C (212 °F) generalmente se consideran volátiles; los anteriores no son volátiles. Cuando se calienta una solución que contiene un soluto volátil, tanto el disolvente como el soluto pueden evaporarse, produciendo un vapor que transporta moléculas de ambos componentes. Por el contrario, calentar una solución de un soluto no volátil da como resultado un vapor compuesto casi exclusivamente del disolvente, mientras que el soluto permanece disuelto.
Las impurezas no volátiles elevan el punto de ebullición de una solución. Agregar un soluto no volátil al agua reduce la cantidad de moléculas de agua libres que pueden escapar, lo que reduce la presión parcial de vapor del agua y requiere temperaturas más altas para alcanzar la ebullición. Las impurezas volátiles, si no reaccionan con la solución, normalmente reducen el punto de ebullición porque aumentan la presión de vapor total. Sin embargo, si una impureza volátil reacciona químicamente, el efecto sobre la temperatura de ebullición se vuelve impredecible.
