Por Julieta Myfanwy Johnson | Actualizado el 24 de marzo de 2022
El punto de congelación del agua pura es 0°C (32°F). A esta temperatura, la energía cinética de las moléculas de agua es lo suficientemente baja como para que puedan organizarse en una red sólida, formando hielo. El proceso es equilibrado:el agua se derrite y se congela simultáneamente al mismo ritmo.
Cuando se introduce sal (NaCl) en el sistema, se disocia en iones de sodio y cloruro. Estos iones alteran la capacidad de las moléculas de agua para alinearse en la estructura cristalina del hielo, reduciendo efectivamente la temperatura a la que se puede formar la fase sólida. Este fenómeno, conocido como depresión del punto de congelación, significa que el hielo continúa derritiéndose mientras que el ritmo de formación de hielo nuevo disminuye.
Debido a que el punto de congelación disminuye, el agua permanece en estado líquido incluso a temperaturas que normalmente la congelarían. Como resultado, domina el proceso de derretimiento y el hielo que existe es menos estable, lo que lleva a una reducción neta del espesor del hielo.
Cualquier soluto (como el alcohol, el azúcar u otras sustancias químicas) puede alterar el equilibrio de las moléculas de agua de la misma manera. La sal es la opción más común para deshielo de carreteras debido a su bajo costo, alta disponibilidad y efectividad para reducir el punto de congelación del agua en varios grados.
Los equipos de carretera esparcen sal sobre superficies heladas para crear una capa de salmuera que permanece líquida a temperaturas bajo cero. Esto no solo derrite el hielo existente, sino que también evita que se forme hielo nuevo hasta que las temperaturas superen el punto de congelación.
Para obtener explicaciones científicas más detalladas, consulte estudios revisados por pares sobre propiedades coligativas y transiciones de fase en soluciones acuosas.
