Por Riti Gupta | Actualizado el 30 de agosto de 2022

Kamil Macniak/iStock/Getty Images

Una reacción química ocurre cuando una o más moléculas se transforman en nuevas especies. Los químicos representan estas transformaciones con ecuaciones químicas , utilizando símbolos de la tabla periódica para indicar reactivos y productos.

¿Qué es una ecuación química?

Una ecuación química es una descripción concisa y simbólica de una reacción. Los símbolos a la izquierda de la flecha son los reactivos; los símbolos a la derecha son los productos . La flecha indica la dirección de la reacción.

Ejemplo:combustión de metano

Forma desequilibrada:

\(CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\)

Forma equilibrada:

\(CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O\)

Aquí, los coeficientes (los números antes de cada compuesto) aseguran que cada elemento tenga el mismo número de átomos en ambos lados de la flecha.

La ley de conservación de la masa

Según la Ley de Conservación de la Masa, los átomos ni se crean ni se destruyen en una reacción química. Por lo tanto, el recuento total de cada tipo de átomo debe permanecer idéntico en ambos lados de una ecuación equilibrada. Los coeficientes ajustan el número de moléculas para satisfacer este principio.

Guía paso a paso para equilibrar ecuaciones

1. Cuenta los átomos de cada elemento en ambos lados.
2. Elija un elemento que aparezca con más frecuencia y equilibrelo primero.
3. Vuelva a contar los átomos después de sumar los coeficientes.
4. Continúe con el siguiente elemento y repita los pasos 2 y 3.
5. Cuando todos los elementos estén equilibrados, verifique que las cargas (para compuestos iónicos) también estén equilibradas.
6. Finalmente, vuelve a verificar toda la ecuación.

Ejemplo práctico:fotosíntesis

Reacción desequilibrada:

\(CO_2 + H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + O_2\)

Proceso de equilibrio

1. Hidrógeno: 6 H₂O dan 12 átomos de H, coincidiendo con el lado del producto. Actualización:CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
2. Carbono: Añade un coeficiente de 6 al CO₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂
3. Oxígeno: 6CO₂ suministra 12 átomos de O y 6H₂O suministra otros 6, para un total de 18. Para equilibrar, agregue un coeficiente de 6 a O₂:6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂
4. Verifique:C 6/6, H 12/12, O 18/18:la ecuación está equilibrada.

Este enfoque sistemático garantiza que se tengan en cuenta cada átomo y carga.

Conclusiones clave

• Comience siempre con el elemento que aparece con más frecuencia.
• Utilice coeficientes, no fracciones, para simplificar.
• Compruebe si hay iones poliatómicos y cargas iónicas como paso final.