Por Lee Johnson - Actualizado el 30 de agosto de 2022
La geometría de una molécula está regida por la repulsión entre pares de electrones alrededor de su átomo central. El número estérico (la suma de átomos unidos y pares de electrones solitarios) proporciona una manera rápida y confiable de predecir esa forma.
Es el recuento total de:
Estos grupos de electrones se organizan para minimizar la repulsión, dando lugar a las familiares formas VSEPR:
| Número estérico | Geometría |
|---|---|
| 2 | Lineal |
| 3 | Plano trigonal |
| 4 | Tetraédrico |
| 5 | Bipiramidal trigonal |
| 6 | Octaédrico |
1. Dibuja la estructura de Lewis. Coloca el átomo central y conéctalo con los átomos circundantes con el número correcto de enlaces, usando la fórmula molecular como guía.
2. Cuente los bonos. Cada enlace al átomo central suma uno al total, incluso si es un enlace doble o triple.
3. Identifique pares solitarios. Cualquier punto o par de electrones que no participe en el enlace alrededor del átomo central contribuye con uno por par.
4. Aplica la fórmula.
Número estérico =(número de átomos unidos) + (número de pares libres)
La estructura de Lewis muestra oxígeno unido a dos hidrógenos. El oxígeno tiene seis electrones de valencia; dos se utilizan en los enlaces O-H, dejando cuatro como dos pares libres.
Calculando:
steric number = 2 (bonds) + 2 (lone pairs) = 4
Un número estérico de cuatro predice una disposición tetraédrica de pares de electrones. En el agua, dos de esas posiciones están ocupadas por pares solitarios, lo que da la forma molecular curvada observada.
