Por Kaylee Finn, actualizado el 30 de agosto de 2022
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El rendimiento teórico es un concepto fundamental en química que representa la cantidad máxima de producto que se puede formar cuando una reacción llega a su fin. En la práctica, esto significa que el reactivo limitante se consume por completo y no se puede producir más producto a partir de los reactivos restantes. Para determinar el rendimiento teórico, primero debes conocer la ecuación química balanceada y los moles iniciales de cada reactivo.
Tomemos, por ejemplo, la síntesis de agua:H + O → H₂O. Para equilibrar esta reacción, necesitas dos átomos de hidrógeno a la izquierda para que coincidan con los dos del agua, dando 2H + O → H₂O.
Suponga que comienza con 5 mol de hidrógeno y 3 mol de oxígeno. La relación estequiométrica requerida es 2 mol H por cada 1 mol O. Para usar 3 mol de O se necesitarían 6 mol de H, pero solo hay 5 mol disponibles, por lo que el hidrógeno es el reactivo limitante.
Multiplicar los moles del reactivo limitante por la relación molar entre el producto y el reactivo limitante. Para el agua, la proporción es 1 mol H₂O por 2 mol H. Por lo tanto, (1/2) × 5 mol H =2,5 mol H₂O:el rendimiento teórico en moles.
Para expresar el rendimiento en gramos, multiplique los moles de producto por su masa molar. Para el agua, 2,5 mol × 18,02 g/mol =45,05 g.
Equilibre la ecuación, encuentre el reactivo limitante, calcule los moles del producto y luego convierta a gramos usando la masa molar del producto.
