Cómo los números romanos definen los estados de oxidación de metales en compuestos químicos
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Los elementos metálicos suelen presentar múltiples estados de oxidación, que determinan la composición de sus compuestos. Si bien los sufijos tradicionales "-ous" / "-ic" alguna vez fueron comunes, los químicos ahora prefieren el conciso sistema de números romanos que sigue al nombre del metal, indicando claramente su estado de oxidación.
Cloruros de cobre
El cobre puede formar dos sales de cloruro:CuCl y CuCl2 . En CuCl, el ion cloruro lleva una carga -1, lo que requiere que el cobre sea +1. Este compuesto se llama cloruro de cobre(I) (cloruro cuproso), un polvo blanco utilizado en fuegos artificiales y como tinte. En CuCl2 , dos iones cloruro dan una carga total de -2, por lo que el cobre es +2. La sal resultante es cloruro de cobre(II) (cloruro cúprico), azul verdoso cuando está hidratado; se emplea en fuegos artificiales, como catalizador y como pigmento.
Óxidos de hierro
Los estados de oxidación del hierro se manifiestan en varios óxidos:
- FeO – un ion de oxígeno (-2) significa que el hierro es +2, llamado óxido de hierro(II) (óxido ferroso), abundante en el manto terrestre.
- Fe2 O3 – tres iones de oxígeno (-6) requieren dos iones de hierro (+6 en total), lo que produce óxido de hierro (III) (óxido férrico), comúnmente conocido como óxido.
- Fe3 O4 – cuatro iones de oxígeno (-8) están equilibrados por tres iones de hierro (+8 en total) en un estado de oxidación mixto (+3 y +2), llamado óxido de hierro (II,III) .
Cloruros de estaño
El estaño comúnmente adopta estados de oxidación +2 y +4:
- SnCl2 – dos iones cloruro (‑2) requieren estaño +2, denominado cloruro de estaño(II) (cloruro estannoso), un sólido incoloro utilizado en teñido de textiles, galvanoplastia y conservación de alimentos.
- SnCl4 – cuatro iones cloruro (‑4) requieren estaño +4, denominado cloruro de estaño(IV) (cloruro estánnico), un líquido incoloro a temperatura ambiente.
Bromuros de mercurio
El mercurio forma dos sales de bromuro:
- Hg2 Hermano2 – dos iones bromuro (-2) se dividen entre dos átomos de mercurio, dando a cada uno un estado de oxidación +1. Esto es bromuro de mercurio(I) (bromuro de mercurio), utilizado en dispositivos acústico-ópticos.
- HgBr2 – un solo átomo de mercurio con un estado +2 equilibra los dos iones bromuro. Esto es bromuro de mercurio(II) (bromuro de mercurio), que es altamente tóxico.
