Por Timothy Banas • Actualizado el 24 de marzo de 2022

Si bien los puntos de congelación (0°C) y ebullición (100°C) del agua pura son de conocimiento común, la adición de un soluto cambia estas temperaturas. La sal en agua reduce el punto de congelación y aumenta el punto de ebullición. Esta guía muestra cómo calcular los nuevos valores para cualquier solución usando la molalidad y las constantes apropiadas.

Determinación de un cambio en el punto de congelación

Paso 1:Identificar el punto de congelación base del disolvente

Busque el punto de congelación del disolvente puro en su hoja de datos de seguridad del material (MSDS). Para el agua, esto es 0°C.

Paso 2:Calcular la molalidad de la solución

La molalidad (m) se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente:

molalidad =moles de soluto ÷ masa de disolvente (kg)

Ejemplo:disolver 0,5 moles de NaCl en 1 litro de agua (1 kg) da una molalidad de 0,5 m.

Paso 3:Encuentre la constante de depresión del punto de congelación (K_f )

Cada disolvente tiene un K_f determinado experimentalmente. que cuantifica cuánto disminuye su punto de congelación por unidad de molalidad. Para el agua, K_f =1,86°Ckgmol ⁻¹ .

Paso 4:Aplicar la fórmula de depresión del punto de congelación

ΔT_f =K_f ×m

Nuevo punto de congelación =T₀ – ΔT_f

Usando el ejemplo:ΔT_f =1,86×0,5 =0,93°C
Nuevo punto de congelación =0°C – 0,93°C =–0,93°C

Determinación de un cambio en el punto de ebullición

Paso 1:Identificar el punto de ebullición base del disolvente

Consulte la MSDS para conocer el punto de ebullición del disolvente puro. Para el agua, esto es 100°C.

Paso 2:Calcular la molalidad de la solución

Utilice el mismo cálculo de molalidad que el anterior. Por ejemplo, molalidad =0,5 m.

Paso 3:Encuentre la constante de elevación del punto de ebullición (K_b )

Cada disolvente tiene una K_b valor que indica cuánto aumenta su punto de ebullición por unidad de molalidad. Para el agua, K_b =0,512°Ckgmol ⁻¹ .

Paso 4:Aplicar la fórmula de elevación del punto de ebullición

ΔT_b =K_b ×m

Nuevo punto de ebullición =T₀ + ΔT_b

Usando el ejemplo:ΔT_b =0,512×0,5 =0,256°C
Nuevo punto de ebullición =100°C + 0,256°C =100,256°C