Por David Weedmark - Actualizado el 30 de agosto de 2022
Comprender las sales es esencial para cualquier plan de estudios de química. Una sal es un compuesto iónico formado a partir de la neutralización de un ácido y una base, que se disocia en iones en agua. Dependiendo de la fuerza relativa de los iones constituyentes, la solución acuosa resultante puede ser ácida, básica o neutra.
Los nombres de las sales siguen la convención de enumerar primero el catión y luego el anión. Por ejemplo, la sal de mesa es cloruro de sodio (NaCl).
Comúnmente conocido como sal de mesa, el cloruro de sodio es la sal que se encuentra con mayor frecuencia tanto en laboratorio como en entornos culinarios. En su estado sólido, el NaCl forma una red cúbica y es seguro de manipular. El ion Na⁺ es un ácido de Lewis muy débil debido a su gran radio iónico y su baja densidad de carga, mientras que el ion Cl⁻ se comporta esencialmente como una base neutra. Cuando se disuelve en agua, el NaCl produce una solución neutra, lo que la convierte en una sal de referencia estándar en muchos protocolos analíticos.
El dicromato de potasio es una sal oxidante de color naranja que contiene potasio, cromo y oxígeno. Es altamente tóxico y un carcinógeno conocido, especialmente debido a su contenido de cromato. Los laboratorios deben tratarlo con precaución:usar guantes de nitrilo, trabajar bajo una campana extractora y neutralizar los derrames con una solución diluida de bicarbonato de sodio antes de desecharlo. Debido a sus propiedades oxidantes, presenta riesgo de incendio y nunca debe desecharse con la basura general.
El cloruro de calcio comparte una apariencia blanca con el NaCl pero ofrece un rendimiento de deshielo superior. Se disocia en tres iones (Ca²⁺ y 2 Cl⁻), en comparación con los dos del NaCl, lo que le permite derretir el hielo hasta –25 °F (–39 °C). Su naturaleza higroscópica significa que absorbe fácilmente la humedad atmosférica, formando una solución líquida incluso cuando se deja descubierta. Esta propiedad lo hace valioso para el tratamiento de carreteras y como agentes secantes de laboratorio.
Derivado del ácido sulfúrico, el bisulfato de sodio retiene un protón ácido, lo que le confiere características ácidas. Se usa ampliamente como ácido seco en aplicaciones comerciales como ajuste de pH para spas, mantenimiento de piscinas y limpieza de concreto. La sal sólida aparece como cuentas blancas. Es peligroso para la piel y la ingestión; por lo tanto, se recomiendan guantes de nitrilo y se debe buscar atención médica inmediata en caso de ingestión.
El sulfato de cobre es una sal cristalina de color azul compuesta de cobre, azufre y oxígeno. Tras la disolución, la solución se vuelve incolora. Cuando un objeto de hierro entra en contacto con CuSO₄, se deposita una película roja de cobre metálico sobre la superficie del hierro, un ejemplo clásico de reacción de desplazamiento en la que el hierro reemplaza al cobre en solución para formar sulfato de hierro (II). Este fenómeno se demuestra a menudo en demostraciones de química redox en las aulas.
