Por escritor colaborador:actualizado el 30 de agosto de 2022
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La concentración de una solución describe cuánto soluto se disuelve por unidad de volumen. Mientras que la molaridad (molL⁻¹) cuenta los moles, la normalidad (N) cuenta los equivalentes químicos, esencialmente la cantidad de unidades reactivas que un soluto puede proporcionar. Por ejemplo, el ácido sulfúrico (H₂SO₄) dona dos protones, por lo que una solución de H₂SO₄ 1 M tiene una normalidad de 2 N.
A continuación se muestra un método conciso, paso a paso, para convertir un valor de normalidad en masa de soluto en gramos. Usaremos 240 ml de una solución de H₂SO₄ 2,5 N como ejemplo.
Consulte una tabla periódica confiable para encontrar las masas atómicas:H=1,01 gmol⁻¹, S=32,07 gmol⁻¹, O=16,00 gmol⁻¹.
Sume los pesos de todos los átomos en la fórmula:(2×1,01)+32,07+(4×16,00)=98,09gmol⁻¹.
Divida la masa molar por el número de protones liberados durante la disociación. Para H₂SO₄, la reacción es H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻, por lo que la masa equivalente es 98,09/2=49,05gequiv⁻¹.
240 ml equivalen a 0,240 l.
Multiplique la normalidad, la masa equivalente y el volumen:2,5N×49,05gequiv⁻¹×0,240L=29,34g (≈29,4g).
Siga esta rutina para cualquier conversión de normalidad a gramos y obtendrá resultados precisos y reproducibles, algo fundamental tanto para el trabajo de laboratorio como para los procesos industriales y los laboratorios educativos.
