Por Timothy Banas, actualizado el 30 de agosto de 2022
En el agua pura, una pequeña fracción de moléculas se autoioniza, generando iones hidronio (H₃O⁺) e hidróxido (OH⁻). La concentración de H₃O⁺ determina la acidez de una solución, cuantificada por su pH. La escala de pH varía de 0 (muy ácido) a 14 (muy alcalino) y es una medida logarítmica de la concentración de iones hidronio.
Identificar el pH de la solución. Para reactivos conocidos, el valor generalmente está impreso en la etiqueta o figura en una tabla de referencia. Si desconoce el pH, mídalo con un medidor de pH calibrado o realice una titulación.
La relación entre el pH y la concentración de hidronio es:
pH =–log₁₀[H₃O⁺]
Reorganizar da:
[H₃O⁺] =10 –pH
Inserte el valor de pH medido en la ecuación. Por ejemplo, una solución con pH=2 produce:
[H₃O⁺] =10 –2 =1,0×10⁻²molL⁻¹
Por tanto, la solución contiene 0,01 moles de iones hidronio por litro.
