Por Riti Gupta
Actualizado el 24 de marzo de 2022

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En un laboratorio, la expresión de la concentración de la solución se puede realizar de varias maneras. Las expresiones más comunes son:

• Molaridad (M):moles de soluto por litro de solución (mol/L)
• Peso por volumen (p/v):gramos de soluto por mililitro de solución (g/ml)
• Peso por peso (p/p):gramos de soluto por gramo de solución (g/g)
• Volumen por volumen (v/v):mililitros de soluto por mililitro de solución (mL/mL)

Este artículo se centra en la designación p/v, que es particularmente útil cuando un soluto seco se pesa y se disuelve en un disolvente líquido.

¿Por qué utilizar W/V?

Se prefiere W/v cuando se puede medir directamente la masa de un reactivo sólido. Por ejemplo, si pesa 5 g de KCl y los disuelve en agua hasta un volumen final de 100 ml, tendrá una solución de KCl al 5 % p/v. La concentración es simplemente la masa de soluto dividida por el volumen total de la solución, expresada como porcentaje.

El cálculo es:\(\mathrm{w/v\% =\frac{\text{masa de soluto en g}}{\text{volumen de solución en ml}} \times 100\%}\)

Preparación de soluciones con una concentración W/V objetivo

Suponga que necesita 100 ml de una solución de azida sódica al 17% p/v. Usando la fórmula anterior:\(\mathrm{17\% =\frac{\text{masa de NaN}_3\text{ en g}}{100\text{ ml}} \times 100\%}\)

Al resolver se obtiene una masa requerida de 17 g de azida de sodio. Pesar esta cantidad y diluir con agua hasta llegar a 100 ml.

Por el contrario, si ya tiene una solución que contiene 45 g de acetato de magnesio en un volumen total de 245 ml, la concentración p/v es:\(\mathrm{w/v\% =\frac{45\text{ g}}{245\text{ mL}} \times 100\% =18,4\%}\)

Los cálculos p/v evitan la necesidad de determinar moles, lo que los hace sencillos y eficientes para las preparaciones de rutina.

Conversión W/V a molaridad

Cuando se proporciona una concentración p/v y se requiere molaridad, siga estos pasos. Suponga una solución de NaCl al 21 % p/v.

Primero, determine la masa de NaCl en 100 ml:\(\mathrm{21\% =\frac{\text{masa de NaCl en g}}{100\text{ mL}} \times 100\%} \\Rightarrow \text{masa de NaCl} =21\text{ g}\)

Convierta gramos a moles usando la masa molar de NaCl (58,44 g/mol):\(\mathrm{\frac{21\text{ g NaCl}}{58,44\text{ g/mol}} =0,36\text{ mol NaCl}}\)

Finalmente, calcula la molaridad dividiendo los moles por el volumen de la solución en litros (0,1 L):\(\mathrm{\frac{0.36\text{ mol}}{0.1\text{ L}} =3.6\text{ M NaCl}}\)

Por lo tanto, una solución de NaCl al 21 % p/v corresponde a una solución 3,6 M.

Al dominar los cálculos y las conversiones p/v, podrá preparar con confianza soluciones precisas y traducir concentraciones en diferentes unidades.