Por DavidChandler
Actualizado el 30 de agosto de 2022

EmilijaRandjelovic/iStock/GettyImages

Las fórmulas químicas dan una instantánea concisa de los elementos que componen un compuesto y el número de átomos de cada uno. Una fórmula molecular enumera el símbolo de cada elemento seguido de un subíndice que indica cuántos átomos de ese elemento están presentes. Cuando está presente un solo átomo, el subíndice se omite por convención. Grupos poliatómicos, como NH₄ ⁺ o SO₄ ^2‑ —están entre paréntesis y un subíndice después del paréntesis de cierre indica cuántos miembros de ese grupo están incluidos.

Paso 1:Identificar los elementos

Lea la fórmula y escriba cada símbolo de elemento único. Por ejemplo, la fórmula del fosfato de amonio (NH₄ )₃ PO₄ contiene nitrógeno (N), hidrógeno (H), fósforo (P) y oxígeno (O).

Paso 2:Asigne un subíndice de uno donde sea necesario

Se entiende que cualquier elemento que carezca de un subíndice explícito tiene un solo átomo. Agregar explícitamente un subíndice de uno, especialmente durante un conteo manual, ayuda a evitar pasar por alto ese átomo.

Paso 3:Manejar grupos poliatómicos

Suma los átomos dentro del paréntesis y luego multiplica por el subíndice que sigue al paréntesis de cierre. En (NH₄ )₃ , el grupo contiene 1N+4H=5 átomos; multiplicado por 3 da 15 átomos aportados por los grupos amonio.

Paso 4:contar los átomos fuera del paréntesis

Para la parte restante de la fórmula:PO₄ en nuestro ejemplo, agregue los subíndices directamente:1P+4O=5 átomos.

Paso 5:Calcular el total

Combine los resultados de las secciones agrupadas y desagrupadas. Para el fosfato de amonio, el número total de átomos es 15+5=20.

Cosas necesarias

• Lápiz
• Papel
• Fórmula molecular del compuesto que estás analizando