Por María Pesacreta
Actualizado el 30 de agosto de 2022
Un compuesto es una especie química formada por dos o más elementos unidos entre sí mediante enlaces químicos. La separación de un compuesto requiere reacciones químicas. Conocer las proporciones elementales dentro de un compuesto permite la cuantificación precisa de cada componente y ayuda a interpretar la estequiometría de la reacción. Conectar las medidas de las unidades con la forma en que los elementos se ensamblan en compuestos profundiza la comprensión de estas proporciones.
Interpreta los coeficientes. Un coeficiente precede a una fórmula química para indicar el número de moléculas (o moles) de esa especie. Si se omite, el coeficiente es uno. Por ejemplo, 2NO₂ denota dos moles de dióxido de nitrógeno.
Decodifica los subíndices. Los subíndices (números pequeños en la parte inferior derecha del símbolo de un elemento) especifican el número de átomos de ese elemento en una molécula. Se omite el subíndice uno. En NO₂ , hay un átomo de nitrógeno y dos átomos de oxígeno por molécula.
Exprese el número de moles de cada elemento en relación con el compuesto. Divide los moles de un elemento entre los moles del compuesto. Para 2NO₂ , la proporción de nitrógeno es 1:2 (un mol de N por dos moles de NO₂) y la proporción de oxígeno es 2:2 (dos moles de O por dos moles de NO₂).
Compara las proporciones elementales. Revisando las proporciones podrás identificar qué elemento es más abundante. En 2NO₂ , el nitrógeno está presente en una proporción de 1:2 con respecto al oxígeno, por lo que el oxígeno es el doble de abundante.
