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Usa la tabla periódica

Escribir fórmulas químicas comienza con un conocimiento sólido de la tabla periódica. La tabla enumera todos los elementos conocidos, combinando su nombre completo con un símbolo conciso:H para hidrógeno, Cl para cloro, etc. Algunos símbolos siguen el nombre en inglés del elemento (por ejemplo, O para oxígeno), mientras que otros provienen de raíces latinas o griegas (Na para sodio, derivado de *natrium*). Cuando un símbolo no es inmediatamente obvio, la tabla periódica es su referencia.

Identificación de símbolos químicos

Antes de redactar una fórmula, identifique cada átomo del compuesto o molécula. Por ejemplo, la sal de mesa común es el cloruro de sodio; escriba Na para sodio y Cl para cloruro. La fórmula resultante es NaCl. En el caso de los compuestos covalentes (aquellos formados entre dos no metales), los nombres a menudo se traducen directamente en símbolos. Los prefijos indican múltiples átomos:el dióxido de carbono se convierte en CO₂ porque el prefijo “di‑” señala dos átomos de oxígeno.

Determinación de la valencia

Los compuestos iónicos implican átomos cargados. Muchas tablas periódicas enumeran valencias típicas. Los metales del grupo 1 son cationes +1, el grupo 2 son cationes +2 y los metales de transición (grupos 3 a 12) pueden exhibir una variedad de cargas. Los elementos de los grupos 13 a 18 pueden tener cargas variables, mientras que los grupos 15 a 17 suelen formar aniones con cargas negativas. Conocer estos cargos es esencial para equilibrar la fórmula general.

Equilibrio de las cargas

Equilibre la carga total para garantizar que el compuesto sea neutral. Por ejemplo, el magnesio (Mg) lleva una carga +2 y el ion óxido (O²⁻) lleva –2. La combinación de un Mg²⁺ con un O²⁻ produce MgO, una fórmula neutra. De manera similar, para equilibrar el cloruro de magnesio se requieren dos iones de cloruro (Cl⁻) por cada ion de magnesio, lo que produce MgCl₂.

Escribir la fórmula química

Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento. Se implica un solo átomo, por lo que no se escribe ningún subíndice "1". En MgO, la ausencia de un subíndice indica un átomo de magnesio y uno de oxígeno. Cuando hay varios átomos del mismo elemento, el subíndice sigue al símbolo del elemento:MgCl₂ muestra dos átomos de cloro por magnesio.

Consejos adicionales

• Los compuestos que terminan en “‑ide” suelen pertenecer a los grupos 15 a 17.
• Los números romanos entre paréntesis, como Fe(II), especifican la carga del ion (aquí +2).
• Los iones poliatómicos (p. ej., hidróxido OH⁻) se agrupan entre paréntesis cuando aparecen varias veces:Al(OH)₃ es hidróxido de aluminio.

Con la práctica regular, estas pautas se convertirán en algo natural, lo que le permitirá escribir fórmulas químicas precisas con confianza.