Por Liz Veloz | Actualizado el 30 de agosto de 2022
El hielo se derrite notablemente más rápido cuando se coloca en agua corriente en comparación con los refrescos. La diferencia clave radica en la presencia de sodio (sal) en los refrescos, que reduce el punto de congelación y requiere más energía para romper los enlaces de hidrógeno del agua.
Las moléculas de agua están unidas por enlaces de hidrógeno débiles que se rompen y reforman continuamente. Estos enlaces le dan al agua su fluidez única y le permiten permanecer líquida entre 32°F y 212°F. El movimiento de los átomos se vuelve más lento a medida que bajan las temperaturas, lo que eventualmente conduce a la solidificación del hielo.
Los iones de sodio en los refrescos interfieren con los enlaces de hidrógeno, lo que reduce la cantidad de moléculas de agua libres que pueden formar una red sólida. Como resultado, el punto de fusión del hielo en los refrescos cae por debajo de los 32 °F, lo que significa que el hielo tarda más en derretirse que en el agua corriente.
En las regiones frías, la sal se suele esparcir en las carreteras para evitar que se forme hielo, manteniendo la superficie líquida a temperaturas que de otro modo se congelarían. El mismo principio explica por qué el hielo se derrite más lentamente en los refrescos:la sal mantiene la solución por debajo del umbral de congelación habitual.
