Por Philip J. Carlson, actualizado el 30 de agosto de 2022
La acidez es una propiedad química estrictamente definida, no una medida de cuán destructiva parece una sustancia. Mientras que las imágenes comunes vinculan los ácidos con la corrosión y las bases con el óxido, los químicos evalúan la acidez mediante el comportamiento de los iones de hidrógeno en solución.
Definición de ácidos y bases
- Arrhenius :Los ácidos aumentan la concentración de ∼+ iones (protones) cuando se disuelven en agua; las bases aumentan los iones ∻- (hidróxido).
- Brønsted-Lowry :Un ácido dona un protón a otra especie; una base acepta un protón.
- Luis :Un ácido es un aceptor de pares de electrones; una base es un donante de pares de electrones.
Para la mayoría de las aplicaciones cotidianas, las definiciones de Arrhenius y Brønsted-Lowry son suficientes.
Prueba práctica:reacción del bicarbonato de sodio
Una de las formas más sencillas de comprobar si un líquido es ácido es añadir una pequeña cantidad de bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio). Si la solución contiene un ácido, reaccionará produciendo burbujas visibles de dióxido de carbono:
Ácido + NaHCO3 → Na
+
+CO2 + H2 O + OH
-
La ausencia de burbujas indica la ausencia de acidez significativa.
Fortalezas del ácido:de fuerte a débil
Un ácido fuerte se disocia completamente en agua, liberando todos sus protones. Un ácido débil sólo se disocia parcialmente, dejando una mezcla de moléculas e iones intactos. Las sustancias que contienen hidrógeno pero que no muestran disociación en agua se consideran no ácidas.
La escala de pH
La escala de pH expresa cuantitativamente la acidez:
- pH <7:Ácido
- pH =7:neutro
- pH> 7:Básico (alcalino)
Medición del pH
Existen varios métodos fiables:
- Papel tornasol – El cambio de color indica el pH aproximado cuando se compara con una tabla estándar.
- Indicadores de solución – Agregar un reactivo que cambia de color directamente al líquido muestra su clase de pH.
- Valoración – Una técnica de laboratorio precisa que determina el pH neutralizando la muestra con una base o ácido de concentración conocida.
- medidor de pH – El método más preciso y fácil de usar; un electrodo mide el potencial eléctrico relacionado con la concentración de iones de hidrógeno.
Valores de pH comunes
- Lejía doméstica:12,5 (muy básica)
- Leche de magnesia:10 (básica)
- Bicarbonato de sodio:8 (básico)
- Agua pura:7 (neutral)
- Café negro:5 (ligeramente ácido)
- Vino:3,5 (ácido)
- Cola, vinagre:2,9 (ácido)
- Jugo gástrico:1,2 (fuertemente ácido)
Referencias
- Brown, Theodore L.; LeMay, HE Jr.; Bursten, Bruce E. (2000). Química:La ciencia central , 8ª ed.
- Hiperfísica:pH
