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Electrones en un enlace químico

Cuando los átomos se unen, comparten electrones que forman una nube alrededor de los núcleos. En los enlaces covalentes la densidad electrónica se comparte por igual, pero en los enlaces polares los electrones son atraídos hacia el átomo más electronegativo, creando un ligero desequilibrio de carga.

Determinación de la polaridad

La polaridad depende de la electronegatividad, la atracción que cada átomo ejerce sobre los electrones compartidos. Calcula la diferencia de electronegatividad:

• 0,4–1,7→enlace covalente polar
• >1.7→carácter iónico (los electrones se transfieren al átomo más electronegativo)
• <0.4→enlace covalente no polar (compartición equitativa)

Momento dipolar

Los enlaces polares generan un momento dipolar:una carga parcial negativa en el átomo más electronegativo y una carga parcial positiva en el otro. La suma vectorial de todos los dipolos de enlace da el momento dipolar neto de la molécula, lo que influye en propiedades como la alta tensión superficial del agua.

Moléculas polares frente a no polares

Una molécula puede contener enlaces polares pero ser en general no polar si los dipolos se cancelan. Por ejemplo, el CO₂ tiene dos enlaces C-O polares (diferencia 1,0), pero la geometría lineal hace que los dos dipolos sean iguales y opuestos, lo que produce una molécula no polar.