Por Ari Reid Actualizado el 30 de agosto de 2022

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En una reacción química, ΔH representa el cambio de entalpía y se calcula como la suma de los calores estándar de formación (ΔH°f) de los productos menos la suma de los de los reactivos. La unidad es kilojulios por mol (kJ/mol).

La entalpía (H) es una propiedad termodinámica igual a la energía interna del sistema más el producto de su presión y volumen (H =U + PV). El símbolo Δ denota un cambio, por lo que ΔH es la diferencia de entalpía entre productos y reactivos en las mismas condiciones.

Para determinar ΔH necesita una ecuación química balanceada, valores precisos de ΔH°f y la suposición de que la reacción ocurre a presión constante.

Paso 1

Equilibre la ecuación de modo que el número de átomos de cada elemento sea idéntico en ambos lados. Por ejemplo, la reacción entre el agua y el carbono para formar monóxido de carbono y gas hidrógeno se escribe como:

H₂O + C → CO + H₂

Paso 2

Busque los calores de formación estándar para cada especie en la reacción. Las fuentes confiables incluyen la mayoría de los libros de texto de química, bases de datos revisadas por pares o el NIST Chemistry WebBook. Por ejemplo:

• ΔH°f (H₂O, líquido) =–285,83 kJ/mol
• ΔH°f (CO, gas) =–110,53 kJ/mol
• ΔH°f (H₂, gas) =0 kJ/mol
• ΔH°f (C, sólido) =0 kJ/mol

Cuando una especie aparece más de una vez en la ecuación balanceada, multiplica su ΔH°f por su coeficiente estequiométrico.

Paso 3

Calcule el ΔH°f total para los reactivos:

(–285,83 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–285,83 kJ/mol

Paso 4

Calcule el ΔH°f total para los productos:

(–110,53 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–110,53 kJ/mol

Paso 5

Determine ΔH restando la suma del reactivo de la suma del producto:

ΔH =–110,53 kJ/mol – (–285,83 kJ/mol) =+175,3 kJ/mol

Un ΔH positivo indica un proceso endotérmico, lo que significa que la reacción absorbe calor de su entorno.