Cuando un soluto se disuelve en agua, puede simplemente disociarse en sus iones constituyentes o reaccionar con el disolvente. El cloruro de sodio, por ejemplo, se ioniza a Na⁺ y Cl⁻ sin alterar las moléculas de agua. El amoníaco se comporta de manera diferente:como base, acepta un protón del agua y forma nuevos iones en el proceso.
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La fórmula del amoníaco es NH₃ y la del agua es H₂O.
Al eliminar un protón (H⁺) del agua se obtiene el ion hidróxido (OH⁻). Agregar ese protón al amoníaco lo convierte en ion amonio (NH₄⁺).
La transferencia de protones deja agua con carga negativa (OH⁻) y amoníaco con carga positiva (NH₄⁺). Por lo tanto, los productos llevan estos cargos.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻
Debido a que la constante de equilibrio para esta hidrólisis básica (K_b ≈ 1,8×10⁻⁵) es pequeña, la reacción sólo se completa parcialmente; El amoníaco permanece prácticamente sin disociar en soluciones diluidas.
Para una inmersión más profunda, consulte el Journal of Chemical Education o el RSC Learning Chemistry página.
