Por Carter McBride — Actualizado el 30 de agosto de 2022
Cuando dos compuestos elementales se combinan, la sustancia iónica resultante tiene una composición química única. El método cruzado proporciona un enfoque sistemático, basado en evidencia, para deducir la fórmula empírica de dichos compuestos. Consultando una tabla de valencia, puedes determinar la carga de cada elemento y calcular la relación estequiométrica correcta. Por ejemplo, al hacer reaccionar sodio (Na) con cloro (Cl) se obtiene cloruro de sodio (NaCl), la conocida sal de mesa.
Consulta una tabla periódica confiable para confirmar los símbolos de los reactivos. Por ejemplo, el sodio y el oxígeno se representan como Na y O, respectivamente.
Enumere el símbolo químico de cada elemento seguido de su estado de oxidación común. Una tabla de valencia muestra estos cargos. Para el sodio y el oxígeno, escribirías Na+1 y O-2, lo que indica la carga +1 del sodio y la carga -2 del oxígeno.
Intercambia los valores numéricos de las cargas entre los dos elementos, descartando sus signos. Este paso de “cruce” proporciona la proporción de subíndices. Usando el ejemplo, el 2 del oxígeno pasa al sodio y el 1 del sodio pasa al oxígeno, lo que da como resultado Na2 y O1.
Elimine cualquier factor o unidad común de uno de los subíndices. En el ejemplo, se puede omitir el 1 junto al oxígeno, lo que produce la fórmula empírica Na₂O, conocida como óxido de sodio.
Si sigue estos pasos, podrá determinar con confianza la fórmula de cualquier compuesto iónico formado mediante la combinación de dos elementos.
