Por Arthur Ramsay
Actualizado el 30 de agosto de 2022
La polaridad en química describe cuán desigualmente se comparten los electrones entre los átomos de un enlace. Cuando los electrones pasan más tiempo cerca de un átomo, ese átomo se vuelve parcialmente negativo mientras que el otro se vuelve parcialmente positivo, creando un dipolo. Este principio sustenta muchos fenómenos cotidianos, desde las propiedades disolventes del agua hasta el comportamiento de las biomoléculas. Según una investigación de la Universidad de Arizona, el agua tiene una carga negativa parcial cerca del átomo de oxígeno y cargas positivas parciales cerca de los átomos de hidrógeno .
Comienza dibujando la estructura de Lewis de tu molécula. Identifique cada elemento presente, ya que la geometría de la molécula influirá en la forma en que se suman los dipolos.
Consulte una tabla de electronegatividad confiable para encontrar el valor de electronegatividad de cada elemento de la molécula.
Resta la electronegatividad de un átomo de un enlace de la del otro y toma el valor absoluto. Utilice los siguientes umbrales:
Aplique el cálculo a cada enlace de la molécula para determinar su polaridad individual.
Coloque una flecha en cada enlace polar, apuntando hacia el átomo más electronegativo. Si todas las flechas convergen hacia un solo centro, los dipolos se cancelan y la molécula es en general no polar. Si las flechas no se cancelan, la molécula posee un momento dipolar neto y es polar.
Los valores de electronegatividad pueden cambiar según el entorno químico; elementos como el flúor pueden mostrar valores diferentes cuando se unen a diferentes socios. Considere siempre el contexto de vinculación específico al aplicar estas reglas.
