1. Comprender los números de oxidación
* Los números de oxidación representan la carga hipotética que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
* Se utilizan para rastrear la transferencia de electrones en reacciones químicas.
2. Conozca las reglas
* Oxígeno (O): Suele tener un número de oxidación de -2, excepto en los peróxidos.
* Hidrógeno (H): Suele tener un número de oxidación de +1, excepto en los hidruros metálicos donde es -1.
* La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
3. Aplicar las reglas
* Oxígeno: Hay cuatro átomos de oxígeno, cada uno con un número de oxidación de -2, dando un total de -8.
* Hidrógeno: Hay un átomo de hidrógeno con un número de oxidación de +1.
* Cargo total: El ion hidrógeno fosfato tiene una carga de -2.
4. Resuelva para el fósforo
Sea 'x' el número de oxidación del fósforo:
x + (+1) + (-8) =-2
x - 7 =-2
x =+5
Por lo tanto, el número de oxidación del fósforo en el ion hidrógeno fosfato (HPO₄²⁻) es +5.
