* Enlaces covalentes: En los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre átomos. Estos electrones compartidos están firmemente sujetos dentro de la molécula y no pueden moverse libremente.
* Derretimiento: La fusión de un compuesto covalente debilita las fuerzas intermoleculares, lo que permite que las moléculas se muevan más libremente. Sin embargo, los electrones dentro de las moléculas permanecen unidos y no pueden transportar corriente eléctrica.
Contraste con compuestos iónicos:
Los compuestos iónicos, por el contrario, son buenos conductores de la electricidad cuando se funden. Esto se debe a que:
* Enlaces iónicos: En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones positivos y negativos.
* Derretimiento: Cuando un compuesto iónico se funde, los iones quedan libres para moverse, lo que les permite transportar una corriente eléctrica.
Ejemplos:
* Malos conductores (covalentes): Azúcar (sacarosa), agua (H₂O), metano (CH₄)
* Buenos conductores (iónicos): Cloruro de sodio (NaCl), bromuro de potasio (KBr), óxido de calcio (CaO)
