* Unión metálica: Los metales forman enlaces metálicos, no enlaces covalentes. El enlace metálico implica un "mar" de electrones deslocalizados compartidos por todos los átomos metálicos de la estructura. Estos electrones pueden moverse libremente por todo el metal, lo que le confiere su excelente conductividad.

* Enlace covalente: El enlace covalente implica el intercambio de electrones entre átomos para formar enlaces fuertes. Estos electrones están localizados entre los átomos y no tienen libertad para moverse.

Aquí hay un desglose de las propiedades de los metales y las estructuras covalentes gigantes:

| Propiedad | Metales | Estructuras covalentes gigantes |

|---|---|---|

| Tipo de vinculación | Metálico | Covalente |

| Conductividad eléctrica | Excelente | Pobre (excepto el grafito) |

| Maleabilidad | Alto | Generalmente frágil |

| Ductilidad | Alto | Generalmente frágil |

| Punto de fusión | Generalmente alto | Generalmente alto (excepto grafito) |

Ejemplos:

* Metales: Hierro, cobre, oro, sodio.

* Estructuras covalentes gigantes: Diamante, dióxido de silicio (cuarzo)

En resumen: Los metales son excelentes conductores de electricidad debido a sus enlaces metálicos, que permiten el libre movimiento de los electrones. Las estructuras covalentes gigantes, por otro lado, tienen electrones localizados y generalmente son malos conductores.