Por qué muchos compuestos moleculares unidos covalentemente no son conductores:
* Sin cargos por libre circulación: Los enlaces covalentes implican compartir electrones entre átomos. Estos electrones están localizados dentro del enlace y no pueden moverse libremente por el compuesto. Esta falta de portadores de carga que se mueven libremente es esencial para la conductividad eléctrica.
* Fuerzas intermoleculares débiles: Los compuestos moleculares suelen mantenerse unidos mediante fuerzas intermoleculares débiles, como las fuerzas de Van der Waals o los enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas no son lo suficientemente fuertes como para permitir la transferencia de portadores de carga.
Excepciones a la regla:
* Grafito: Aunque se mantiene unido principalmente mediante enlaces covalentes, el grafito tiene una estructura única con electrones deslocalizados dentro de sus capas. Estos electrones deslocalizados pueden moverse libremente, lo que convierte al grafito en un excelente conductor de electricidad.
* Polímeros: Algunos polímeros, como los polímeros conductores, tienen sistemas conjugados donde los electrones pueden moverse a lo largo de la cadena del polímero, lo que da como resultado conductividad eléctrica.
* Compuestos iónicos disueltos: Si bien los compuestos covalentes en sí mismos suelen ser no conductores, cuando se disuelven en un disolvente como el agua, algunos pueden disociarse en iones. Estos iones pueden luego transportar corriente eléctrica.
En resumen:
Los enlaces covalentes generalmente conducen a la no conductividad debido a la falta de cargas que se mueven libremente. Sin embargo, ciertos compuestos, como el grafito y los polímeros conductores, pueden exhibir conductividad debido a características estructurales específicas que permiten la deslocalización de la carga. Además, algunos compuestos unidos covalentemente pueden volverse conductores cuando se disuelven en un disolvente, formando iones que pueden transportar corriente eléctrica.
