1. H₂C₂O₄ (ácido oxálico)
* H: El hidrógeno suele tener un número de oxidación de +1. Como hay dos átomos de hidrógeno, la contribución total del hidrógeno es +2.
* O: El oxígeno suele tener un número de oxidación de -2. Con cuatro átomos de oxígeno, la contribución total del oxígeno es -8.
*C: Sea 'x' el número de oxidación del carbono. Hay dos átomos de carbono, por lo que su contribución total es 2x.
Para encontrar 'x', podemos utilizar el hecho de que la suma de los números de oxidación en un compuesto neutro es cero:
+2 + 2x - 8 =0
2x =+6
x =+3
Por tanto, los números de oxidación son:
* A:+1
* C:+3
* O:-2
2. Mn₂O₇ (óxido de manganeso (VII))
* O: El oxígeno tiene un número de oxidación de -2 y hay siete átomos de oxígeno, por un total de -14.
* Mn: Sea "y" el número de oxidación del manganeso. Como hay dos átomos de manganeso, la contribución total es 2y.
La suma de los números de oxidación es cero:
2 años - 14 =0
2 años =+14
y =+7
Por tanto, los números de oxidación son:
* Mn:+7
* O:-2
3. Hg₂Cl₂ (cloruro de mercurio(I))
* Cl: El cloro suele tener un número de oxidación de -1. Hay dos átomos de cloro, que aportan un total de -2.
* Hg: Sea 'z' el número de oxidación del mercurio. Como hay dos átomos de mercurio, la contribución total es 2z.
La suma de los números de oxidación es cero:
2z - 2 =0
2z =+2
z =+1
Por tanto, los números de oxidación son:
* Hg:+1
* Cl:-1
4. IF₅ (pentafluoruro de yodo)
* F: El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1. Hay cinco átomos de flúor, que aportan un total de -5.
* Yo: Sea "w" el número de oxidación del yodo.
La suma de los números de oxidación es cero:
w - 5 =0
w =+5
Por tanto, los números de oxidación son:
* Yo:+5
* F:-1
