1. Calcule los moles de Cl- de NaCl:
* NaCl 10 mM =NaCl 10 mmol/L
* 1 ml =0,001 litros
* Moles de NaCl =(10 mmol/L) * (0,001 L) =0,01 mmol NaCl
* Dado que el NaCl se disocia en un Na+ y un Cl-, también hay 0,01 mmol de Cl- de la solución de NaCl.
2. Calcule los moles de Cl- de CaCl2:
* CaCl2 0,05 M =0,05 mol/L CaCl2
* 4 ml =0,004 litros
* Moles de CaCl2 =(0,05 mol/L) * (0,004 L) =0,0002 mol CaCl2
* Dado que CaCl2 se disocia en un Ca2+ y dos Cl-, hay (0,0002 mol CaCl2) * (2 mol Cl-/mol CaCl2) =0,0004 mol Cl- de la solución de CaCl2.
3. Calcula los moles totales de Cl-:
* Moles totales de Cl- =0,01 mmol + 0,0004 mol =0,0104 mol Cl-
4. Calcular la concentración final de Cl-:
* Volumen final =1 mL + 4 mL =5 mL =0,005 L
*Concentración final de Cl- =(0,0104 mol) / (0,005 L) =2,08 M
Por tanto, la concentración final de Cl- es 2,08 M.
