* Un átomo (el metal) pierde uno o más electrones para convertirse en un ion cargado positivamente (catión).

* El otro átomo (el no metal) gana estos electrones para convertirse en un ion cargado negativamente (anión).

* La atracción electrostática entre los iones cargados opuestos los mantiene unidos en un enlace fuerte.

Aquí hay un desglose:

1. Electronegatividad: Los enlaces iónicos generalmente se forman entre elementos con electronegatividades significativamente diferentes. La electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer electrones. Los metales tienen baja electronegatividad, mientras que los no metales tienen alta electronegatividad.

2. Transferencia de electrones: El átomo con menor electronegatividad (el metal) pierde electrones al átomo con mayor electronegatividad (no metal). Esta transferencia de electrones crea iones con cargas opuestas.

3. Atracción electrostática: Las cargas opuestas de los iones se atraen entre sí, formando una fuerte fuerza electrostática que los mantiene unidos en una estructura de red de cristal.

Ejemplo:

El sodio (NA) tiene un electrón de valencia y una baja electronegatividad. El cloro (CL) tiene siete electrones de valencia y una alta electronegatividad.

* El sodio pierde su electrón de valencia para convertirse en un ion de sodio cargado positivamente (Na+).

* El cloro gana el electrón para convertirse en un ion cloruro cargado negativamente (Cl-).

* Los iones cargados opuestos se atraen entre sí, formando un enlace iónico y creando cloruro de sodio (NaCl), también conocido como sal de mesa.

Puntos clave:

* Los enlaces iónicos generalmente se forman entre metales y no metales.

* Resultan de la transferencia de electrones, no compartiendo.

* Los iones resultantes tienen cargas opuestas y se sienten fuertemente atraídos entre sí.

* Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición debido a las fuertes fuerzas electrostáticas.

* Suelen ser duros y frágiles.