1. En términos de reacciones químicas:
* Compuesto reducido: Un compuesto que ha ganado electrones en una reacción química. Este proceso se llama Reducción . El estado de oxidación del compuesto (un número que representa el número de electrones ganados o perdidos) se vuelve más negativo durante la reducción.
* Ejemplo: En la reacción entre el gas de hidrógeno (H2) y el gas de oxígeno (O2) para formar agua (H2O), el gas de hidrógeno se oxida (pierde electrones) y el gas de oxígeno se reduce (gana electrones). El agua se considera un compuesto reducido en comparación con el gas de oxígeno.
2. En química orgánica:
* Compuesto reducido: Un compuesto con una mayor proporción de átomos de hidrógeno y una menor proporción de átomos de oxígeno, halógenos u otros elementos electronegativos.
* Ejemplo: Un alcano (por ejemplo, metano, CH4) se considera un compuesto más reducido que un alcohol (por ejemplo, metanol, CH3OH).
Puntos clave:
* La reducción implica la ganancia de electrones.
* Los compuestos reducidos a menudo son más estables y menos reactivos que sus contrapartes oxidadas.
* En la química orgánica, los compuestos reducidos generalmente tienen un mayor número de enlaces C-H.
Es importante aclarar el contexto al discutir un "compuesto reducido" para garantizar que el significado se entienda correctamente.
