Comprender los conceptos

* Transferencia de calor: Cuando los objetos a diferentes temperaturas entran en contacto, el calor fluye desde el objeto más caliente al objeto más frío hasta que alcanzan el equilibrio térmico (la misma temperatura).

* Capacidad de calor específica: La cantidad de energía térmica requerida para elevar la temperatura de 1 gramo de una sustancia en 1 grado Celsius.

Cálculos

1. Identificar variables:

* Misa de metal (M₁):120 gramos

* Temperatura inicial del metal (T₁):88 ° C

* Misa de agua (M₂):250 gramos

* Temperatura inicial del agua (T₂):16 ° C

* Temperatura final de la mezcla (t):17.5 ° C

* Capacidad térmica específica del agua (C₂):4.184 J/g ° C (asumiremos que esto es lo mismo para el metal, pero si conoce el metal, puede usar su capacidad de calor específica)

2. Aplicar la ecuación de transferencia de calor:

El calor perdido por el metal (Q₁) es igual al calor obtenido por el agua (Q₂):

Q₁ =Q₂

* Q₁ =m₁ * c₁ * (t₁ - t)

* Q₂ =m₂ * c₂ * (t - t₂)

3. Resuelve la capacidad de calor específica del metal (C₁):

Como conocemos todas las otras variables, excepto C₁, podemos reorganizar la ecuación y resolver:

m₁ * c₁ * (t₁ - t) =m₂ * c₂ * (t - t₂)

c₁ =(m₂ * c₂ * (t - t₂)) / (m₁ * (t₁ - t))

C₁ =(250 G * 4.184 J / G ° C * (17.5 ° C - 16 ° C)) / (120 G * (88 ° C - 17.5 ° C)))

C₁ ≈ 0.42 J/g ° C

Conclusión

La capacidad de calor específica del metal es de aproximadamente 0.42 J/g ° C.

Nota importante: La capacidad de calor específica del agua es un valor común, pero la capacidad de calor específica del metal variará según el tipo de metal. Si conoce la identidad del metal, puede buscar su capacidad de calor específica y verificar los cálculos.