Ecuaciones químicas ordinarias
* Enfoque: Describa los cambios en la disposición de los átomos y la formación o ruptura de enlaces químicos.
* involucrar: Electrones y las cubiertas externas de los átomos.
* Cambios: Cambios en los * tipos * de moléculas presentes (por ejemplo, los reactivos que se convierten en productos).
* Conservación de masa: La masa está estrictamente conservada (la masa total de reactivos es igual a la masa total de productos).
* Ejemplo:
* Combustión de metano: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
* Esta ecuación muestra la reorganización de los átomos para formar dióxido de carbono y agua.
Ecuaciones nucleares
* Enfoque: Describa los cambios en el núcleo de un átomo, que involucra protones, neutrones y, a veces, electrones.
* involucrar: Protones, neutrones y, a veces, electrones.
* Cambios: Cambios en la * identidad * de elementos (por ejemplo, decadencia radiactiva, fisión nuclear, fusión nuclear).
* Conservación de masa: La masa no siempre se conserva estrictamente debido a la conversión de la masa en energía (e =mc²).
* Ejemplo:
* Decadencia alfa de uranio-238: ²³⁸u → ²³⁴th + ⁴he
* Esta ecuación muestra el núcleo de uranio-238 en descomposición en torio-234 y una partícula alfa (núcleo de helio).
Diferencias clave en una copa de nuez:
* Alcance: Las ecuaciones químicas tratan con las conchas externas de los átomos, mientras que las ecuaciones nucleares tratan con el núcleo.
* Elementos: Las ecuaciones químicas pueden cambiar los tipos de moléculas pero no los elementos involucrados. Las ecuaciones nucleares pueden cambiar los elementos mismos.
* Conservación de masa: Las ecuaciones químicas conservan estrictamente la masa. Las ecuaciones nucleares pueden no conservar la masa debido a la liberación de energía.
Notas adicionales:
* Conservación del cargo: Ambos tipos de ecuaciones deben conservar la carga (la suma de los cargos en el lado del reactivo es igual a la suma de cargos en el lado del producto).
* Notación: Las ecuaciones nucleares utilizan superíndices para números de masa y subíndices para números atómicos, mientras que las ecuaciones químicas generalmente usan símbolos y números para los elementos y sus cantidades.
