1. Mar de electrones:
* Estructura: A diferencia de los no metales donde los electrones están bien unidos a átomos individuales, los metales tienen un "mar" de electrones delocalizados. Estos electrones no están asociados con ningún átomo en particular y son libres de moverse en toda la estructura metálica.
* movilidad: Este mar de electrones permite un fácil movimiento de carga, lo que hace que los metales excelentes directores de electricidad.
2. Electrones gratis:
* Niveles de energía: Los electrones de valencia exterior en los metales solo están débilmente unidos a sus átomos. Tienen altos niveles de energía y pueden entusiasmarse fácilmente con los estados de mayor energía.
* Conducción: Cuando se aplica un campo eléctrico, estos electrones libres pueden moverse fácilmente en respuesta al campo, transportando la corriente eléctrica.
3. Vinculación metálica:
* Estructura: Los enlaces metálicos surgen de la atracción entre los iones metálicos cargados positivamente y el mar circundante de electrones delocalizados.
* Conductividad: Esta fuerte atracción asegura que los electrones sigan siendo libres de moverse, contribuyendo a la alta conductividad de los metales.
4. Otros factores:
* Temperatura: Si bien los metales son excelentes conductores a temperatura ambiente, su conductividad disminuye a medida que aumenta la temperatura. Esto se debe a que el aumento de la energía térmica provoca más colisiones entre electrones e iones, lo que obstaculiza su flujo.
En resumen: La libre circulación de electrones en la estructura del "mar de electrones" de los metales los hace excepcionalmente buenos conductores de electricidad y calor. Esta propiedad los hace invaluables en muchas aplicaciones, desde cableado eléctrico y electrónica hasta disipadores y utensilios de cocina.
